某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的数值为______。

(2)样品中氧化铜的质量分数是______。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的数值为                。

(2)样品中氧化铜的质量分数是                    。

(3)求盐酸中溶质的质量分数_______________。

 33．(6分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的数值为                。

(2)样品中氧化铜的质量分数是                    。

(3)求盐酸中溶质的质量分数_______________。

今年3月11日，日本东北部地区发生9级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I-131” 一下子引起了人们极大的关注。

	质子数	中子数	相对原子质量（近似整数）
I-127	m	74	127
I-131	53	n	131

53  I 碘 126.9

     表1                                   表  2

（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。结合以上表1、表2的信息回答下列问题：

① I-127与I-131 属于同一种          （填元素、原子、分子）。

② m与n 的数值依次是=            （填写数值，共1分）。

③ I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I₂；碘片和藻类食物­­——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO₃ 。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：       （填序号）

A． +1、-1、+5       B．0、+1、+5         C．0、-1、+5

（2）面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非。有人说“吃加碘盐可以防辐射”， 由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺机能减退、甲状腺肿等疾病。我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御碘-131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收           碘元素（填写质量，带单位）。

（3）核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式：                                  。

（4）这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列说法中正确的是         

A．核能的利用证实原子的可分性     B．核能的危害性太大，不应再推广使用
     C．开发核能可节约化石能源         D．核裂变是一种化学变化

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=

2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；

稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

I、提出假设

（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

   （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有     ▲     。

   （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

II、设计并实施实验方案

（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用            ▲            。

（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是     ▲      。

（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加     ▲     ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。	固体粉末   ▲    ， 有      ▲      。	仅除去铝
②	再往大试管中加    ▲      ，充分反应。	固体    ▲      ， 溶液    ▲       。	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜

（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量／g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上数据可知，上表中n的值为  ▲    ；

②该金属粉末中Al的质量分数为      ▲   %；

③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？