在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质	X	Y	Z	Q
反应前质量／g	4	10	1	21
反应后质量／g	0	12	15	待测

已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是 
A．反应后Q的质量为12g 　
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为3∶4
C．反应后生成15 g Z 
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3

某金属与盐酸反应显正二价，生成n g氢气之后，它的质量减少了m g，该金属的相对原子质量是　　　

[　　]

A．2m／n　　　B．mn／2　　　C．2n／m　　　D．m／n

用锌片与稀硫酸反应，六个实验结果记录如下：

次数	加入锌的质量／g	稀硫酸／g	生成硫酸锌的质量／g
一	2	60	5
二	4	60	(          )
三	6	60	15
四	8	60	17
五	10	60	(           )
六	12	60	17

(1)将第二、第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内；

 

(2)在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；

(3)若使(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，求剩余固体的质量。

(4)求稀硫酸的质量分数。(注意：本题结果均取整数，后两小题要求计算过程)

(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。