过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______、______的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：______、b：______两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：____________．
②C装置无水硫酸铜的作用是______．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是______．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②______（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2）Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：______．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是______．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

实验方案	实验现象	实验结论
①取样，先向溶液中滴加过量的________溶液．	产生白色沉淀	粉末中既有NaOH也有Na2CO3
②静置，取上层清液，滴加________溶液．	产生蓝色沉淀

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH₄C1）溶液和饱和亚硝酸钠
（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
（1）写出制取氮气反应的化学方程式；
（2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H₂  B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制C1₂ C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂
IV：实验操作步骤、现象：
（1）实验前要；
（2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

（3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是；
（4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明；
（5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是．