（2005?黑龙江）下列化学方程式书写正确的是（　　）

下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．Al+2HCl═AlCl2+H2↑

B．KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑

C．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO：

D．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe

（2012?栖霞区二模）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．

（1）图（1）A是金属的一个应用实例，利用了金属的性．
图（1）B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀
盐酸里的反应现象如右图（2）所示．
①图（3）中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点 铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）．
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是．
（4）图（4）是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式．

（2005?白下区一模）（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来：
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟，请写出一点
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是

金   属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸 点（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式、，鉴别这两种矿石可以用试剂，通过观察来鉴别．
（4）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．实验室仿照其原理做下列实验
a．写出实验中的反应现象
b．用化学方程式表示实验图中发生的化学变化
c．指出该装置的不妥之处，说明原因并提出改进措施
d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是．

（2012?延庆县一模）金属在生产生活中应用广泛．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．
（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．
A．肯定有银    B．肯定有铜     C．可能有铁     D．可能是铁和银．