纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂、CaCl₂的化学方程式：______，______
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式______．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应______；
（6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
（7）反应结束后打开止水夹K₁，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
（8）装置B中生成CO₂的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
计算过程（已知Na₂CO₃相对分子质量为106、NaHCO₃相对分子质量为84）：______
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．