(3)溶液():——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

溶液在生产和生活中有重要意义．
（1）碘酒溶液中溶剂是

；石灰水中的溶质是

．
（2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是

（填序号）．
①油滴可以溶解于水②洗涤剂有乳化功能③洗涤剂有吸附作用
（3）配制500g 0.8%的食盐水需要称量食盐

g
（4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．回答下列相关问题：
①通过右图可知：20℃甲的溶解度

乙的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）
②40℃时，在100g水中加入50g甲，所得溶液的质量是

g，降温至20℃，该溶液的溶质质量分数为

．（结果保留一位小数）

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溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐

（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐

（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是

mL（保留到0.1）．

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溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐

（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐

（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是

mL（保留到0.1）．

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溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用．
（1）硫酸铜溶液中的溶剂为

水

．
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ的名称为

过滤

．
②操作Ⅳ中为尽量减少飞溅，可以采取的措施是

用玻璃棒不断搅拌

．
③精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

ABD

（填字母序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度，所得数据记录如下．

序号	温度	水质量	NaCl质量
序号	温度	水质量	加入	未溶
①	20℃	25g	9g	0
②	20℃	50g	20g	2g
③	20℃	100g	34g	0
④	20℃	125g	48g	3g
⑤	20℃	150g	54g	0

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是

②④

（填数字序号）．

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溶液在生产和生活中有重要意义．
（1）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO₃	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物质A是

硝酸钾

（填“氯化钠”或“硝酸钾”）
②状态“④”时，物质A

全部

溶解（填“部分”或“全部”
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是

②⑤

（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是

④

．

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