（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时．

A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条
件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已   略去）．已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成．A、B、C、D、E、F均含有氧元素．①～⑦表示7个不同的化学反应．请回答问题：
（1）A的化学式为；③的基本反应类型为反应；
（2）分别写出反应③、⑤、⑦的化学方程式；
③⑤⑦．

（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：．