题目列表(包括答案和解析)
向50 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所示．则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为
A．4％
B．4.9％
C．9.8％
D．19.6％
| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）．[探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含OH- OH- 离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ．[实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ．
在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题． 甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算． 问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________ 问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________ 乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算． 问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________． 问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________． 问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________． 综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________．不采用另一个方案的原因是：________． 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质． [查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性． （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2]
部分 部分 （填“部分”或“全部”）变质．[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液你认为该方案 不可行 不可行 （填“可行”或“不可行”）．[理解与应用]NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g． 请计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）碘酒中的溶剂是 （写化学式）。 （2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与所得溶液的质量如下表所示：
①该温度下KNO3的溶解度是 。 ②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a < b c d（选填“>”、“=”或“<”）。 （3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 （选填字母）。 A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解 B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 （4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红。该变化过程中，水的作用是 。 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |