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    相对分子质量:36.5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (相对分子质量：BACl-208 Na2C03-106 BaC03-197 NaCl-58.5)下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程为BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl)

    求：(1)lOOa该工业盐中含氯化钡的质量。

    (2)通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?

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    （相对分子质量：－208　－106　－197　NaCl－58.5）

    下图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（反应的化学方程式为）

    求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．

    （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

     

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    相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5

    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g　10％的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5 g稀盐酸．

    (1)配置40 g　10％的氢氧化钠溶液需要水________mL．(ρ水＝1.0 g/mL)

    (2)求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．(写出计算过程)

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    36、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．
    （1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：
    组别 药品 实验现象
    ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
    ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
    ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出
    从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    不选择第③组药品的原因是
    反应速率太快，难以控制，难以收集
    ．
    （2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称
    镊子、
    ；所缺药品是
    稀盐酸
    ；
    （3）选择装置．通过对制取氧气的2套装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是
    固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
    ．
    若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是（下图）
    A
    （选填“A”或“B”）；
    若用C装置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液体试剂是
    浓硫酸
    ，气体应从
    a
    （选填“a”或“b”）端导入．
    （4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是
    将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭
    ．
    （5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是什么？
    所用盐酸浓度太大，制得二氧化碳中含有HCl气体
    ．
    （6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液显
    酸性
    性，请你帮他设计实验验证他的猜想
    用pH试纸测其pH＜7
    ．

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    在反应2A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为3：5，已知36克A完全反应，生成12克D，则可求A和C的相对分子质量之比为______．

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