工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）。

（1）工业制氧气是           （填“物理”或“化学”）变化。试管

集气瓶

（2）写出仪器名称：a       试管

，b        集气瓶

。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是        B

（填序号），   

其反应的符号表达式是                                                  ，

其收集装置不能选           C或D（填序号）。

某同学想用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是                                。

（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式                                        。

（5）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，

实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，

有人提出读数时应该注意以下事项：

①容器中气体必须冷却至室温；

②长颈漏斗不能倾斜；

③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；

④视线应与液体凹液面最低处保持水平。

你认为必须要做到的是         （填序号）。

（6）① 若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是     （填序号）

A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶

C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度

    ②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是        （填序号）

A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气

（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验。

① 小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是         （填字母序号）。

A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧

B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫

C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体。

② 请写出硫燃烧的符号表达式：                                      ；   

该反应的反应类型是：                       。

③ 在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：                                。

④ 该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？         ；

你的理由是：                                                        。

（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析。

     选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是          。

工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）。

（1）工业制氧气是           （填“物理”或“化学”）变化。试管

集气瓶

（2）写出仪器名称：a       试管

，b        集气瓶

。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是        B

（填序号），   

其反应的文字表达式是                                                  ，

其收集装置不能选           C或D（填序号）。

某同学想用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是                                。

（4）写出用A装置制取氧气的文字表达式                                        。

（5）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，

实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，

有人提出读数时应该注意以下事项：

①容器中气体必须冷却至室温；

②长颈漏斗不能倾斜；

③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；

④视线应与液体凹液面最低处保持水平。

你认为必须要做到的是         （填序号）。

（6）① 若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是     （填序号）

A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶

C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度

    ②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是        （填序号）

A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气

（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验。

① 小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是         （填字母序号）。

A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧

B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫

C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体。

② 请写出硫燃烧的文字表达式：                                      ；   

③ 在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：                      。

④ 该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？         ；

你的理由是：                                                        。

（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析。

     选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是          。

工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）。

（1）工业制氧气是           （填“物理”或“化学”）变化。试管

集气瓶

（2）写出仪器名称：a       试管

，b        集气瓶

。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是        B

（填序号），   

其反应的文字表达式是                                                  ，

其收集装置不能选           C或D（填序号）。

某同学想用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是                                。

（4）写出用A装置制取氧气的文字表达式                                        。

（5）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，

实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，

有人提出读数时应该注意以下事项：

①容器中气体必须冷却至室温；

②长颈漏斗不能倾斜；

③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；

④视线应与液体凹液面最低处保持水平。

你认为必须要做到的是         （填序号）。

（6）① 若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是     （填序号）

A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶

C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度

    ②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是        （填序号）

A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气

（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验。

① 小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是         （填字母序号）。

A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧

B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫

C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体。

② 请写出硫燃烧的文字表达式：                                      ；   

③ 在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：                      。

④ 该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？         ；

你的理由是：                                                        。

（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析。

     选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是          。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：              。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是： 　
　                                     。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为     色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为            ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：            。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为      ，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是     （填一种有机物名称）。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸铜的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：               。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：  　

　                                      。

 (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是   。

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为      色，最终变为黑色；

(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为             ；

(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为      。（请写出计算过程）

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：             。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为      。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为       ，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是      （填一种有机物名称）。