某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为．你上述计算的理论依据是．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

（2005?江西）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g
稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6，求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）

19、今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①；②；
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂还原氧化铜，应选取的装置为（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有（填序号）．
①天平   ②胶头滴管   ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是： CuSO4、H2SO4
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，