在含下列离子的溶液中.溶质全部为酸的是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):

    阴离子
阳离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。
 
没有白色沉淀产生
 
水垢中           
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。
【实验讨论】
⑴加入药品前应                ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是                     
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式:                   
⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      (填序号)含MgCO3
A.一定         B.一定不           C.可能         D.无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。

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某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):

    阴离子

阳离子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。

 

没有白色沉淀产生

 

水垢中           

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。

【实验讨论】

⑴加入药品前应                ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是                     

⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式:                   

⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      (填序号)含MgCO3

A.一定         B.一定不           C.可能         D.无法确定

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。

 

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某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):
    阴离子
阳离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。
 
没有白色沉淀产生
 
水垢中           
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。
【实验讨论】
⑴加入药品前应                ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是                     
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式:                   
⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      (填序号)含MgCO3
A.一定         B.一定不           C.可能         D.无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。

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(2006?白下区二模)(1)请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
(2)制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却成为合金.根据下表中的数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采用上述方法制取的是
B、D
B、D

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点(℃) 97.5 649 660 1083 1535
沸 点(℃) 883 1090 2467 2567 2750
A.Fe-Cu合金  B.Mg-Fe合金  C.Na-Al合金  D.Na-Cu合金
(3)化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用,但是,废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出.已知镍镉(Ni-Cd)电池中发生的化学反应为:
Cd+2Ni(OH)+2H2O→2Ni(OH)2+Cd(OH)2  其中,Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸.请回答:
①镍镉电池充电时,其能量的转化是由
能转变为
化学
化学
能;
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值,在酸性土壤中,这种污染尤为严重.这是因为
Ni(OH)2和CdOH)2 能溶于酸,镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
Ni(OH)2和CdOH)2 能溶于酸,镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中

③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染,可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变,其中Cd2+进入人体的途径如图所示:
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体,如果A代表土壤,则B代表
河流
河流
;C代表
农作物
农作物

(4)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石.赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
FeCO3
FeCO3
,鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
,通过观察
是否有气泡产生(或看溶液的颜色);
是否有气泡产生(或看溶液的颜色);
来鉴别.
(5)把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁吨?(写出计算过程)

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某化学研究小组进行研究性学习,请你协助完成相关任务.
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】(1)天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐和碱).天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:
物  质 Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3[来源:]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2
CaCO3
CaCO3
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置.取上层清液滴入Na2CO3溶液,如果没有白色沉淀,说明水垢中无
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化学式).
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.
 
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸.
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,使装置内的气体缓缓通过后面的装置.
③称量D瓶内物质增加的质量;
④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变.
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示;

【思考与评价】
(1)当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水,生活中降低水的硬度的常用方法是:
煮沸
煮沸

(2)A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳

(3)若50g水垢全部是碳酸钙,则最终应该产生二氧化碳的质量是
22
22
g.
(4)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多.分析曲线图可知:水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
(化学式),理由是
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克,实际生成CO2的质量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸镁
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克,实际生成CO2的质量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸镁

(5)以上实验
不能
不能
(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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同步练习册答案