现有下列装置，回答问题：

 

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：   ▲   ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为   ▲   ，发生装置为   ▲   ；

（4）实验发现：用40％的硫酸制取H₂效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL^—1）的浓硫酸   ▲   mL（精确到小数点后一位），需要水   ▲   mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是   ▲   ；

A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台

（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：

①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为   ▲   ；

②a点过后，反应速率降低的原因可能是   ▲   。

现有下列装置，回答问题：

 

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：   ▲   ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为   ▲   ，发生装置为   ▲   ；

（4）实验发现：用40％的硫酸制取H₂效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL^—1）的浓硫酸   ▲   mL（精确到小数点后一位），需要水   ▲   mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是   ▲   ；

A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台

（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：

①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为   ▲   ；

②a点过后，反应速率降低的原因可能是   ▲   。

现有下列装置，回答问题：

 

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；②   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，   ▲   ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化学方程式为   ▲   发生装置为   ▲   ，；

（4）实验室用KMnO₄制取O₂，选用的收集装置为   ▲   ；

（5）为进一步研究KMnO₄的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO₄加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验。

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	生成物中的MnO2催化分解H2O2
2	取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2质量分数）的H2O2溶液中	平稳反应，发出热量，持续产生气体	MnO2催化分解H2O2
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	b

【实验内容】：

【实验分析】：

①完善上表中的填空内容：a   ▲   、b   ▲   ；

②实验2的目的是   ▲   ；

③经讨论，实验1的结论不正确，理由是   ▲   ；

【资料】：Ⅰ、KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：

a、6KMnO₄     2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑  b、KMnO₄      KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为   ▲   （2分）

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃~377.9℃范围中的失重率（O₂与KMnO₄质量比）为18.0% 。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以   ▲   （填“a”或“b”）为主。

现有下列装置，回答问题：

 

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；②   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，   ▲   ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化学方程式为   ▲   发生装置为   ▲   ，；

（4）实验室用KMnO₄制取O₂，选用的收集装置为   ▲   ；

（5）为进一步研究KMnO₄的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO₄加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验。

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	生成物中的MnO2催化分解H2O2
2	取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2质量分数）的H2O2溶液中	平稳反应，发出热量，持续产生气体	MnO2催化分解H2O2
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	b

【实验内容】：

【实验分析】：

①完善上表中的填空内容：a   ▲   、b   ▲   ；

②实验2的目的是   ▲   ；

③经讨论，实验1的结论不正确，理由是   ▲   ；

【资料】：Ⅰ、KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：

a、6KMnO₄     2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑  b、KMnO₄      KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为   ▲   （2分）

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃~377.9℃范围中的失重率（O₂与KMnO₄质量比）为18.0% 。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以   ▲   （填“a”或“b”）为主。

现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①      ；
（2）检查B装置的气密性的方法是：      ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为      ，发生装置为      ；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H₂效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL^—1）的浓硫酸      mL（精确到小数点后一位），需要水      mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数      40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是      ；

A．托盘天平

B．量筒

C．烧杯

D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台

（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：

①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为      ；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是      。