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    (3)取a .b两支试管加入等体积6%的双氧水.再分别加入少许MnO2粉末.CuO粉末.发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内.发现a中火星复燃.b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响双氧水分解的因素是 . (4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水.仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起,然后将该支试管浸入约80℃的热水中.溶液内气泡明显增多.这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内.却不能复燃.试对比第(3)题a 中火星复燃的现象.分析两者现象差异的根本原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气．请根据所学知识回答相关问题．精英家教网
    （1）写出装置中标号仪器的名称．a
     
    ；b
     
    ．
    （2）写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式
     
    ．利用该反应制取氧气，发生装置应选
     
    （填序号，下同）．
    （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是
     
    ．
    （4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有
     
    （只答一条），其相关的化学方程式是
     
    ．F中盛有少量水的目的是
     
    ．
    （5）若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验，怎样检验反应生成了二氧化碳气体？
     
    ．
    （6）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，取16克混合物完全反应后，剩余固体的质量为11.2克，则生成氧气的质量为
     
    ；原混合物中二氧化锰的质量为
     
    ．

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    实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气．请根据所学知识回答相关问题．
    （1）写出装置中标号仪器的名称．a______；b______．
    （2）写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式______．利用该反应制取氧气，发生装置应选______（填序号，下同）．
    （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是______．
    （4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有______（只答一条），其相关的化学方程式是______．F中盛有少量水的目的是______．
    （5）若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验，怎样检验反应生成了二氧化碳气体？______．
    （6）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，取16克混合物完全反应后，剩余固体的质量为11.2克，则生成氧气的质量为______；原混合物中二氧化锰的质量为______．

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    “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢溶液分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
    （1）用试管进行排水法收集氧气时，主要出现了如右图所示的3种操作，其中合理的是
    A
    A
    ．（填序号）．
    （2）取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是
    催化剂的种类
    催化剂的种类
    ．
    （3）事实上，有许多因素可能影响过氧化氢溶液分解的快慢．请说出你的一个猜想
    温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）
    温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）
    ．

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    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中提供的试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
    C点的速率
    C点的速率
    ．
    （5）催化剂是化学反应前后
    质量和化学性质
    质量和化学性质
     均未改变的一类化学物质．
    （6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    更为合理，其理由是
    排除氯离子的干扰
    排除氯离子的干扰
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．
    		试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ②
    		另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
     
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                        ．
    （2）实验①的目的是                         ．
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是                              ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是                                                                                        　（用实验中提供的试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是               ．
    （5）催化剂是化学反应前后               均未改变的一类化学物质．
    （6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察         ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为       更为合理，其理由是               ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是                        ．

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