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    27．我市有丰富的NaCl矿产资源.NaCl是一种重要的化工原料.可以用于生产烧碱.氯气等重要的化工产品.某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2).化验员欲测定原料中NaCl的质量分数.先称取60.0g样品.加足量水充分溶解后.向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.充分反应后.生成2.0g白色沉淀.(已知:CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓) 试回答下列问题: (1)原料中NaCl的质量分数是多少? (2)当恰好完全反应时.需Na2CO3溶液的质量是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓)
    试回答下列问题(写出计算过程)：
    (1)原料中NaCl的质量分数是多少?
    (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少?

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    我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品．某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0 g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0 g白色沉淀．(已知：CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓)

    试回答下列问题(写出计算过程)：

    (1)原料中NaCl的质量分数是多少？

    (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少？

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