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    B．氯原子的核外电子排布是: C．表中左边是非金属元素.右边是金属元素 D．钙元素的相对原子质量为20 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图如图，回答下列问题：
    （1）表中不同元素最本质的区别是
     
    ．
    （2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是
     
    ，该周期中，各原子核外电子排布地变化规律是
     
    ．
    （3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
     
    元素过渡到
     
    元素，并以稀有气体元素结尾．
    （4）核电荷数为12的元素失去两个电子后，形成的粒子的符号是
     
    ，它的核外电子排布与
     

    元素的原子核外电子排布相同．
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    氢（H） 氦（He）
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    锂（ Li） 铍（Be）  硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）
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    钠（Na） 镁（Mg）  铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar）

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    有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子；B元素的离子结构示意图如右图所示；C+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．
    试回答：（1）A、D二种元素的名称或符号是：A
    氢或H
    氢或H
    、D
    氯或Cl
    氯或Cl
    ；
    （2）B、C二种元素的离子符号：B
    O2-
    O2-
    、C
    Na+
    Na+
    ；
    （3）C、D二种元素组成化合物的化学式是
    NaCl
    NaCl
    ．

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    32、有A、B、C、D、四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序数最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质相对分子质量的12倍，且C的原子核内质子数等于中子数；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的离子核外电子排布和氩原子相同，试回答：
    ①写出四种元素的名称：A
    氢元素
    B
    硫元素
    C
    镁元素
    D
    氯元素
    ；
    ②B元素的单质在氧气中燃烧的方程
    S+O2=SO2

    ③写出由A元素和D元素形成的化合物的化学式
    HCl
    ．

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    元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
    第一周期 1 H
    		   2  He
    第二周期 3 Li
    		 4 Be
    		 5 B
    		 6 C
    		 7 N
    		 8 O
    		 9 F
    		 10 Ne
    第三周期 11 Na

    		 12 Mg
    		 13 Al
    		 14 Si
    		 15 P
    		 16 S
    		 17 Cl
    		 18 Ar
     
    （1）第17号元素的名称是
    氯
    氯
    ，它属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子．
    （2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
    ①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
    ②
    同周期元素原子的电子层数相同
    同周期元素原子的电子层数相同
    ；
    ③
    同一族元素原子最外层电子数相同
    同一族元素原子最外层电子数相同
    ；
    ④
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    ．

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    有A、B、C、D、E、F、G七种元素．A原子的第三层电子数比第一层和第二层电子数之和少3个电子；B元素的阳离子和氖原子的电子排布相同，其单质在A的单质中燃烧生成白色固体BA化合物；C原子第三层电子数是第一层电子数的2倍；D原子第三层电子数共有6个电子；E原子第三层的电子数比第二层少5个电子；F原子的核外共有15个电子；C原子第三层的电子数与第一层的相等．写出七种元素的名称和符号．(已知：钠可与氯反应生成氯化钠)

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