MgSO4 0.6g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,现取金属钠4.6g投入到100g水中,

充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液。向所

得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入

MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。

根据题意回答下列问题:

⑴金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为        g。

⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是           g。

⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数的多少?

(计算结果精确至0.1%)

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“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题:

配方Ⅰ

配方Ⅱ

KCl       0.2g

KNO3        1.2g

KH2PO4   0.5g

Ca(NO3)2     1.4g

MgSO4    0.5g

(NH4)3PO4    0.3g

CaSO4     1.0g

MgSO4        0.6g

FeCl3          0.2g

备注:①各用2L水配制;②不用硬水配制

(1)配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是                         

(2)判断所用的水是否是硬水的方法:                                                         

(3)从均衡养分的角度分析,选用                (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好,其理由是                                  

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(2012?荆门)随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸.实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g
剩余固体的质量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g
请回答下列问题:
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为
9.8
9.8
g;
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为
MgSO4、H2SO4
MgSO4、H2SO4

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为
14%
14%

(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)?

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是
;这六次实验中,第
5
5
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=
2.5g
2.5g

(3)计算合金样品中镁的质量分数
80%
80%
(只写答案,不需要写计算过程).

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碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成。

(1)提出问题:  黑色固体是什么?

(2)猜想与假设: 黑色固体可能是:①              ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是                        

(3)实验方案: 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为1.6g。

(4)实验反思:① 甲同学经过思考后,认为可以排除猜想③,理由是                           (用化学方程式表示)。

② 乙同学根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算,排除了猜想②,他的理由是(通过计算式说明)                         

(5)实验结论:结合甲、乙同学的探究和查阅资料,丙同学确认只有猜想①成立。

(6)实验拓展:丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液,其标签严重破损(如图),

老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表:

物 质

H2SO4

Na2SO4

MgSO4

常温下的溶解度∕g

与水以任意比互溶

18.0

39.0

丙同学根据以上信息,分析此溶液一定不是                 溶液。为确定其成分,他取了少量黑色固体放入试管中,然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后,发现黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为               。其反应的化学方程式为                          

【解析】初中阶段常见的黑色物质有:氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁等.然后根据化学反应前后元素种类不变,进行分析确定物质组成,(4)①碳具有还原性,能够和金属氧化物发生氧化还原反应,所以碳和氧化铜不能同时存在,②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g,

(6)由标签可知:溶液的质量分数是20%,题中给出三种物种的溶解度,根据溶解度计算,在该温度下,饱和溶液中的溶质的质量分数,分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸铜溶液是蓝色的

 

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