（2010?西宁）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜 假设2：铁＞锰＞铜 假设3：
铁＞铜＞锰
铁＞铜＞锰
．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
．
（3）验证假设3的实验方案是
将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价）
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．
| 等质量（ag）的金属与足量盐酸反应 | 镁 | 铁 | 锰 |
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 55 |
| 产生氢气的质量（g） | a/12 | a/28 | a/27.5 |
| 找到的规律 | 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多） 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多） |
同学们采集了一些生铁样品（所含杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应），采用电子天平进行分析．称得锥形瓶的质量为44.1g，生铁样品的质量为9g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，电子天平记录数据如如图所示．请分析数据，回答