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    A.在30℃时.氢氧化钙的溶解度为0．20gB．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液.D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为氢氧化钙在不同温度下的溶解度
     温度/℃  8  10  20  30  40  50  60
     溶解度/g  Ca（OH）2  0.187  0.178  0.265  0.153  0.141  0.129  0.116
    室温下（20℃）下，将5.6g氯化钙投入到94.4g水中，充分搅拌，静置一段时间后，恢复到原来的温度（不计水分蒸发），参考上表，下列关于所得溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的质量是7.4g
    B、溶液的质量是100g
    C、溶液为饱和溶液
    D、溶质质量分数小于5.6%

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    下图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是
    [     ]
    A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
    B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
    C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
    D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液

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    如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是

    [　　]

    A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20 g

    B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低

    C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液

    D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液．

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    （2007?泉州）如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（　　）

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    氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
    （1）氢氧化钙的俗称
    熟石灰（或消石灰）
    熟石灰（或消石灰）
    ，其水溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良
    酸
    酸
    性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    发生反应的缘故，反应的化学程式是：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，因此氢氧化钙应
    密封
    密封
    保存．
    （2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
    ①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
    0.16%
    0.16%
    ．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

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