氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。

【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。

【实验与结论】

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：

向该溶液中加入              ，充分反应后，经          操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。

【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。

实验步骤如下：

a．连接好装置，并检查气密性；

b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；

c．称量装置D的质量为83.4g；

d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；

f．再次称量装置D的质量为84.5g。

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用          （选填字母）。

A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸

C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液

②步骤e中通入空气的作用是                                     。

③若没有装置C，则会导致测定结果       （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果       。

【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。

氢氧化钠是一种重要的化工原料．

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应　、　．

Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量　　试剂可以去除该物质．

②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是　　．

A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量

D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数

Ⅱ．D装置的作用是　　．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是　　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应    （10）    。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量    （11）     试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是   （12）     

氢氧化钠是一种重要的化工原料。

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应     （10）     。

Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量     （11）      试剂可以去除该物质。

②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是    （12）     

A．固体样品的质量 

B．浓硫酸实验前后质量　

C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量  

D．所用稀硫酸质量 

E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量

F．稀硫酸质量分数

Ⅱ. D装置的作用是     （13）     。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是    （14）     (填“偏大”“偏小”或“不变”)。