(1)试计算:①该样品中Na2CO3的质量为多少? ②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少?(2)从图中0-A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中.加入强酸.首先反应的物质是 ,②根据反应方程式分析.NaOH部分变质或全部变质.与没有变质的NaOH相比.中和反应时消耗强酸的量 (填“相等 .“不相等或“无法确定 ). 【查看更多】

纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≧95%”字样．为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途

用作少量试剂的反应容器．

（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）

乙、丁、丙

．请说出你选择或排列装置的一点理由

由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．

．
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na₂CO₃含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是

实验前后丙装置的质量

（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体

随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．

（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是

丁装置可能漏气

查看答案和解析>>

实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是

；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量

（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

查看答案和解析>>

实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

查看答案和解析>>

实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

查看答案和解析>>

实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。

（1）试计算：

①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？

②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？

（2）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学