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    (1)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末.常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气.所选装置是 .(2)用B装置通过复分解反应制取某种气体.应选用的液体药品是 ,检验该气体是否收集满的方法是 .(3)实验室若用C装置制取氢气.在有孔塑料板上放置的药品是 .反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
    提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    收集资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    猜想：
    猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
    猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
    猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
    实验探究：
    实验操作实验现象实验结论
    ①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．_______________．证明粉末中有Na2O2．
    ②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应．白色沉淀证明粉末中有_____．
    ③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．\
    数据处理及结论：
    通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
    反思：
    （1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______．
    （2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．

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    “过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【查阅资料】
    ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
    ③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是______的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【设计与方案】

    实验步骤实验现象
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
    固体完全溶解，______
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    ______
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
    【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
    Na2O2NaOHNa2CO3
    成分（填“有”或“没有”）__________________
    质量（g）__________________
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

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    “过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
    [问　　题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    [查阅资料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    [设　　想]
    设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
    设想二：部分变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
    设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
    [实验过程]
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用______检验该生成的气体．______证明粉末中有Na2O2．
    ②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应．产生白色沉淀证明粉末中有______．
    ③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液．______
    [结　　论]
    （1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______．
    （2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：______．
    （3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：______；______．

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    “过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
    提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    收集资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    猜想：
    猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
    猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
    猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
    实验探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体． _______________． 证明粉末中有Na2O2．
    ②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应． 白色沉淀 证明粉末中有_____．
    ③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g． \
    数据处理及结论：
    通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
    反思：
    （1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______．
    （2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．

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    “过 氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【查阅资料】  ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  ;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
    ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
    【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是______________________的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ……
    【设计实施方案】
    【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
    【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

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