某研究性小组根据反应Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO4+SO2+H2O制备SO2气体. 查看更多

 

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某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,同时发现试管外壁发烫,这种现象引起同学们的思考和研究.
查阅资料:①SO2溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3;②H2具有还原性.
分析讨论:根据试管发烫的现象分析,说明锌与硫酸发生的反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
提出猜想:对生成的气体进行猜想:
猜想1:可能是H2
猜想2:可能是SO2,做出此猜想的理由是
 

猜想3:可能是H2和SO2的混合气体.
实验方案:研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)
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问题讨论:(1)如果装置A没有明显实验现象,装置C的现象为
 
,则猜想1成立.
(2)如果装置A的现象为溶液红色变浅,装置C没有明显实验现象,则猜想
 
成立.
(3)猜想3成立的实验现象是
 

(4)装置B中浓硫酸的作用是
 

实验反思:(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是
 

(2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置(如图2),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论,其他同学认为这一结论不严谨,理由是
 
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验
 

拓展延伸:小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余,下列方法中错误的是
 
(填序号).
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸.

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某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,同时发现试管外壁发烫,这种现象引起同学们的思考和研究.
查阅资料:①SO2溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3;②H2具有还原性.
分析讨论:根据试管发烫的现象分析,说明锌与硫酸发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应.
提出猜想:对生成的气体进行猜想:
猜想1:可能是H2
猜想2:可能是SO2,做出此猜想的理由是________;
猜想3:可能是H2和SO2的混合气体.
实验方案:研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)

问题讨论:(1)如果装置A没有明显实验现象,装置C的现象为________,则猜想1成立.(2)如果装置A的现象为溶液红色变浅,装置C没有明显实验现象,则猜想________成立.
(3)猜想3成立的实验现象是________.
(4)装置B中浓硫酸的作用是________.
实验反思:(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是________.
(2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置(如图2),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论,其他同学认为这一结论不严谨,理由是________.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验________.
拓展延伸:小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余,下列方法中错误的是________(填序号).
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸.

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下表是某城市某日空气质量报告:

  污染指数  首要污染物  空气质量级别  空气质量状况
    55    SO2    良

某研究性学习小组对表中首要污染物SO:导致酸雨的成因进行探究.
(提示:SO2:是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与CO:相似的化学性质)
【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验.
(1)A装置的作用是______ SO2气体.
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色,说明SO2与水反应生成一种______.
(3)D装置的作用是______,发生反应的化学方程式是______.
实验二:往盛有水的烧杯中通人SO2气体,测所得溶液的pH______ 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔l小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),SO3溶于降水生成H2SO4.在此过程中飘尘作______.
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.该市可能易出现酸雨.
【模拟实验】
(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟.当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水)______.
A.小于2.0g   B.正好2.0g   C.大于2.0g
(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是______.
【知识联想】SO2具有与CO:相似的化学性质,根据右图给出的SO2及其化合物问的相互转化关系回答:X的化学式是______,写出X到Na2SO3反应的化学方程______,反应类型是______.

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