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    [设计与实验]实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液:导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液:不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液: ① 化学方程式: ② 氯化氢的甲苯溶液:没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液:产生气泡化学方程式: ③ 氯化氢的甲苯溶液: ④ 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子[讨论与反思]盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 ⑤ .水对酸显现其酸性性质非常重要.还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢.是否没有水.酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答.请在今后的学习中继续关注.)[拓展探究]该学习小组又尝试用下图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究.活塞K1.K2.K3.K4.K5均关闭. 通过调节活塞民.用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气.如通过调节活塞K1.K2.在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体.其操作是 ⑥ . 在不用任何试剂的情况下.当看到 ⑦ 现象时.说明A管中已收集满了氯化氢气体.打开K3.氯化氢气体与氨气发生化合反应.生成一种铵盐.写出反应的化学方程式: ⑧ ? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．
    小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A．酸      B．碱     C．盐
    【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
    II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
    NaOH
    NaOH
    溶液；
    【设计方案并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液．
    （2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于品试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 产生大量的气泡 相应的化学方程式：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    把产生的气体通入澄清石灰水中
    白色沉淀
    白色沉淀
    		 猜想②正确
    【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    [综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

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    实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：
     
    ．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3（氧化铁）也可以作KClO3分解的催化剂．
    【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
    实验编号 实验药品 分解温度（℃）
    ① KClO3 580
    ② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350
    ③ KClO3、CuO（质量比1：1） 370
    ④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390
    【分析数据，得出结论】
    （1）由实验
     
    与实验④对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是
     
    ．
    【反思】
    （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的
     
    和
     
    是否改变．
    （2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：
     
    ．
    （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究．（本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
    【提出假设】
     
    ．
    【设计方案】
     
    ．
    【得出结论】
     
    ．

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    实验是进行科学探究的重要途径．请回答有关问题：
    （1）在一次实验中老师表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（N202）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小磊同学很感兴趣，他和小军进行了如下探究活动．
    【提出问题】
    过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    【猜想】
    ①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有热量放出．
    【设计实验】如图所示
    【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    ①小磊猜想生成的气体可能是氢气也可能是氧气，他猜想的依据是________
    ②小磊打开分液漏斗的活塞后看到Na2O2表面有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是________．
    ③实验过程中还观察到U形管A端红墨水液面下降，其原因是________．
    实验二：继续探究反应．后生成的另-种物质是什么．
    ①小磊取反应后的溶液于试管内，滴入酚酞试液，发现溶液变红，说明溶液呈________性．
    ②小军认为纯碱溶液能使酚酞变红，所以另一种物质可能是碳酸钠，小磊认为不可能，
    他选用________试剂来验证另一物质是否是Na2CO3．通过以上探究小磊最终得到了满意的答案．
    （2）工业用纯碱和熟石灰制烧碱，他们发现某烧碱中含有碳酸钠，为测其纯度小明设计的实验步骤为①在天平的托盘上放大小相同的纸片，左物右码称量20g烧碱样品；②将样品放入烧杯中，加100g水溶解；③向烧杯中滴加稀盐酸至二者恰好完全反应；④根据产生气体的质量计算烧碱的纯度．
    （A）该同学设计中的错误是________．
    （B）纠正错误后进行实验，得出恰好完全反应时用盐酸73g，反应后烧杯中剩余物的总质量为191.9g，请计算烧碱的纯度（写出计算过程）．

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    实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．
    小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________
    A．酸　　　B．碱　　 C．盐
    【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
    II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是________溶液．
    【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是________溶液；
    【设计方案并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是________溶液．
    （2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于品试管中，滴加________产生大量的气泡相应的化学方程式：
    ________
    把产生的气体通入澄清石灰水中________猜想②正确
    【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择________溶液．
    [综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

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    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：________；
    假设3：________．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    　　　 阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO32-HCO3-
    H+溶、挥溶、挥溶、挥
    Ca2+微溶不溶
    Ba2+溶溶不溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
    一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是________
    ②A的试样部分溶解A是________
    二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入________③________A是________
    ④________A是________
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是________．

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