某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]Na₂CO₃含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

(3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)