小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：

【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？

【猜想】：

【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②

-------------------------------------

【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．

  【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③-------------------．

若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为：-------------------．

猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可用的一种物理方法是：---------------．

上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？-------------．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

(2)【实验】如下图所示：

(3)【判断】

A．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，

   则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____     ___(填成立、不成立)

B．操作⑥发生化学反应的方程式为_____________     _________；

   由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有_________  __(写化学式)；

   由此判断猜想Ⅰ____     ___(填：成立、不成立)。

C．综合A和B的结论，判断该样品为           变质,(填部分或全部)

   任写一个变质的化学方程式________________________________。

【拓展】由上述实验说明：实验室中“碱石灰”应_____保存；

                        操作③中玻璃棒的作用是      。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中一定含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．任写二个变质反应的化学方程式______，______．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是______．