(2)若所取烧碱样品为50.0g.则样品中NaOH的质量分数是多少?(3)用同浓度的硫酸.与一瓶未变质.部分变质.或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应.需要硫酸的质量都相等.其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为最简整数比).小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
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已知:碳酸钠比较稳定,加热时不分解;2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
(一)实验步骤 ①组装好装置,检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量.
(二)问题探究:
(1)E中的药品为
 
,E的作用是
 
.C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是
 

F的作用是
 
,G的作用是
 

(2)实验步骤②与③能否颠倒
 
(填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是
 

若没有G装置,则碳酸氢钠的质量
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
(3)据右表回答下列问题:
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为
 
g,
②碳酸氢钠的质量为
 
g
③结晶水的质量为
 
g
④Na2CO3的质量为
 
g,
⑤该天然碱的化学式中a:b:c=
 

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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为最简整数比).小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
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已知:1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
2.2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O.
3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
(一)实验步骤
(1)实验时,组装好装置,实验前应先
 
,然后,实验步骤是:①反复推拉注射器    ②称量E、F的质量    ③关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行   ④打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器    ⑤再次称量E、F的质量.
(二)问题探究:
(2)E中的药品为
 
,E的作用是
 
.C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是
 
,F的作用是
 
.写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式
 

(3)实验步骤②与③能否颠倒
 
(填“能”或“不能”).若不进行步骤④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是
 
;若没有G装置,则碳酸氢钠的质量
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(4)下表是实验记录数据:
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
则:①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为
 
g
②碳酸氢钠的质量为
 
g
③该天然碱的化学式中a:b:c=
 

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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:

已知:1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O

      3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进

        空气,A2关闭。

(一)实验步骤

(1)实验时,组装好装置,实验前应先                        ,然后,实验步骤是:

  ①  反复推拉注射器    ② 称量E、F的质量    ③ 关闭弹簧夹,加热D处试管直到反

  应不再进行   ④ 打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器    ⑤ 再次称量E、F的质量。

(二)问题探究:

(2) E中的药品为          ,E的作用是                         

      C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是          

 F的作用是                        

 写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         

(3)实验步骤②与③能否颠倒        (填“能”或“不能”)。若不进行步骤④的操作,

      则所测得的碳酸氢钠质量    ▲     (填“偏大”、“偏小”、“无影响”), 

      该操作中推注射器时缓缓的目的是                           

      若没有G装置,则碳酸氢钠的质量             (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)下表是实验记录数据:

反应前

反应后

E的质量为100.0g

E的质量为102.25g

F的质量为50.0g

F的质量为51.1g

 

   

      则:  ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为       g

            ② 碳酸氢钠的质量为                g

            ③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                  

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为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或回答:
(1)反应产生的CO2的质量为
 
g.
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是
 

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为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或回答:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是______.

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