为探究某种钾肥（成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质）中钾元素的质量分数，某实验小组进行了如下实验：
步骤一：取10g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液．
步骤二：将溶质质量分数为20%，密度为1.14g/cm³ 硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5mL．
步骤三：将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2g．
请你根据所得实验数据（整个过程中的损失忽略不计）计算：
（1）该钾肥中含有碳酸钾的质量为______．
（2）该钾肥中钾元素的质量分数是多少？

现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

反应原理：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

方法及数据：

①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。

②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。

数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：

求：（1）样品中碳酸钾的质量；

（2）样品中钾元素的质量分数。