②CH3CHO+2Ag[(NH3)2OH] CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 +2H2O. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由本题所给的①、②两条信息,结合已学知识,回答下列问题.
是环戊烯的结构简式,可进一步简写为,环烯烃的化学性质跟烯烃相似.  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应,再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂,断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基(-CHO)或酮基(),这两步反应合在一起,称为“烯键的臭氧分解”.例如:


(1)写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式
HCHO、
HCHO、
,它们的物质的量之比为
2:1
2:1

(2)a mol某烃CnH2n-2(该分子中无-C≡C-)和结构),发生臭氧分解后,测得有机产物中含有羰基()b mol,则a和b的代数关系是:
b=4a
b=4a
b=2a
b=2a

(3)写出由环己醇()和乙醇为有机原料,合成己二酸二乙酯的各步反应方程式







(4)某烃A的化学式为C10H16,A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物,其结构简式分别为HCHO和.A经催化加氢后得产物B,B的化学式为C10H20,分析数据表明,B分子内含有六元碳环.试写出A和B的结构简式A
,B

(5)从香精油中分离到一种化合物[A](C10H16),1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气;1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[(CH32C=O]和1mol3,6-二羰基庚醛,则推测得[A]的结构式为

(6)一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体,经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛(其中甲醛有0.21mol).试通过计算回答下列问题:
(a)氧化后生成哪些物质?写出结构简式
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO

(b)混合气体中含哪几种烃(写结构简式)?其物质的量之比为多少?
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
5:2:3
5:2:3

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把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液,恰好使产生的沉淀溶解.则该混合溶液中氯离子浓度为(  )
A、20a+3bB、20a/3+bC、2a+3bD、10a+2b

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某温度(t℃)时,在2L密闭容器内发生反应:2A (g)+B(g)?2C(g)体系中n(A)随时间的变化如下表:
时间/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
请回答:
(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
0.3
0.3
mol/(L?s).
(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是
①②
①②
(填序号).
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时,消耗1mol B
(3)温度升高,A的转化率减小,则该正反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)若开始时充入B的物质的量是A的一半,则t℃时平衡常数K的数值是
11.25
11.25

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(2012?海淀区二模)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示.
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入
CH4
CH4
(填化学式)气体.
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体.电极反应如下:
阳极:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

阴极:①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同.下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
abd
abd
(填字母序号).
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
(5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
蒸馏
蒸馏

(6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(计算结果保留小数点后1位).

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在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B,发生反应如下:2A(g)+B(g)?2D(g)△H=Q kJ?mol-1,相关条件和数据见下表.下列说法正确的是(  )
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
达到平衡所需时间/min 40 a 30
D物质平衡浓度/mol?L-1 0.5 b 0.6
反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
A、当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
B、如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40,b=0.5
C、实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动
D、由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q3

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