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    31．碱式碳酸铜受热分解为氧化铜.二氧化碳和水 .五.简答题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，俗称孔雀石、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质．碱式碳酸铜受热发生分解，生成三种氧化物．宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠．请完成下列实验：

    （1）实验前，检验A中反应容器气密性的操作是______．
    （2）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置______（填装置序号，下同），现象是______，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使______装置中的物质变蓝色，则证明产物中有______．
    （3）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应在（2）中所选的两套装置中间增加______装置，目的是______．
    （4）验证产物中的黑色固体，应选择______装置进行实验，还需要一种固体反应物是______（写名称）．
    （5）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式______ 2CuO+CO2↑+H2O

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    碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
    小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
    片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    水珠
    水珠
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
    澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
    该反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    ．
    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
    实验 实验现象 结论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    		 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    ．
    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．

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    碳酸氢铵晶体（NH4HCO3）加热分解，生成三种物质；无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色晶体，现提供如图所示实验装置，回答下列问题：
    （1）图中标号a的仪器名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）加热分解碳酸氢铵的实验，应选择的实验装置是
    B
    B
    （填序号）；
    （3）将反应后的生成物通过C装置时，观察到无水硫酸铜变成蓝色，说明碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是
    水
    水
    ；
    （4）将反应后的生成物通过装置D时，澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ；
    （5）第三种产物是氨气（NH3），能使紫色石蕊溶液变蓝色，则氨气的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    （6）碳酸氢铵受热分解反应的化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    ．

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    碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过________ （举一例即可，填化学式）．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
    进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是________ （填化学式）．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    （3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
    提出假设：①可能是NaOH和Na2CO3 的混合物
    ②可能只有NaOH；
    ③可能________．
    设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：
    实验操作预期实验现象得出理论
    A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸无明显现象假设________（填序号）不成立
    B另取出少量溶液，往里面加入足量________溶液．________固体产物中有Na2CO3．
    C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．无明显现象________
    拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是________ （写化学方程式）．

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    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．

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