(1)根据上图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知.10℃时.硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小.为什么硫酸镁没有析出?(2)根据上述现象.说明随着温度的变化.物质结晶与那些因素有关? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．

(一)将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名称是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、________(填化学式)．

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．

(二)将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠，NaHCO₃)析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．

(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．

(2)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)．

(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

(1)某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．

(2)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)．

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和

，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子

③粗盐中含有的一种阳离子

④零价的氢元素

⑤硫酸钠

（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是

．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为

，
电解后溶液的pH

．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是

．
A．Ba（OH）₂ B．Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为

．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入钡试剂，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式

．

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和    ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子    ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素    ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是    ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为    ，
电解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是    ．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为    ．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入钡试剂，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式    ．

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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是

除去海水中的氯化镁

．
（2）操作Ⅰ的名称是

过滤

．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是

除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是

促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸

．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ的名称是．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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