有一种含有碳酸钙与氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％．取该混合物16 g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成氢氧化钙，则生成氢氧化钙的质量为

1. A.
   3.7 g
2. B.
   7.4 g
3. C.
   14.8 g
4. D.
   22.2 g

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，______
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）	______	______	______
质量（g）	______	______	______

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【查阅资料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【设计实施方案】

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。

粉末中含有的成分及质量

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。