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    27．某氢氧化钠的溶液中.NaOH的质量分数为40%.则氢氧化钠溶液中氢元素的质量分数是多少?(相对原子质量Na一23.O一16.H一1) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为________，
    （1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是________；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式________．

    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号ABCDE
    盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
    反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素________．
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是________（填烧杯编号）．

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    为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．
    （1）A点表示
    加入10g稀盐酸时刚好完全反应
    加入10g稀盐酸时刚好完全反应
    ．
    （2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？

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    有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：

    （1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
    ①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈________色．
    ②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？________
    ③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式________．
    （2）证明反应后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为________．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号

    A________B________C________D________E________．
    （3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
    实验目的实验步骤预计现象
    除尽溶液中的CO32- ①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试
    剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     		有白色沉淀产生
    证明溶液中尚存NaOH ②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液　　　　　 ______________
    （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还可能生成________（填化学式）．

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    为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．
    （1）A点表示______．
    （2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？

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    某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（测定均为安全范围内）．

    （1）仪器①的名称是______．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则该装置中发生反应的方程式为______．
    （2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从______端通入．
    （3）为验证图㈢中装置②己将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为______（填字母）．
    A．NaOH溶液　　　　B．澄清石灰水　　　 C．浓硫酸
    （4）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（即氧化钙和氢氧化钠固体混合物），其作用是______．
    （5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为______（填计算结果）．

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