25.将等质量的氯化钠.硝酸钾.硝酸铵.氢氧化钠等4种固体分别放入试管中.再加入等质量的水.盖好橡胶塞.振荡.静置.现观察到的现象如下图所示.则该试管中加入的固体是 .理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富.

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是
 
(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是
 
(填编号).
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示.据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是
 
t℃时,溶解度最小的是
 
t℃时,将25g硒酸镉加入
 
g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是
 

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是
 

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如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、t1℃时,硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等C、欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体,可采用蒸发结晶D、t2℃时,将50g硝酸钾固体完全溶于50g水,形成溶液的质量是90g

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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据,根据数据回答问题.
温度/℃020406080100
溶解度
(g/100g水)
NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
(1)由数据知,氯化钠属于______(填易溶、可溶、微溶或难溶)物质.溶解度受温度影响变化比较大的物质是______(填“NaCl”或“KNO3”).
(2)从NaCl的饱和溶液中提取NaCl,应采用的方法是______(填序号).
Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发溶剂Ⅲ.过滤
(3)20℃时,把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中,能形成饱和溶液的是______(填“NaCl”或“KNO3”),其饱和溶液的质量是______克.为使其变为不饱和溶液,可采用的一种方法是______.
(4)根据数据分析,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是______(填序号).
I.0℃~20℃Ⅱ.20℃~40℃Ⅲ.40℃~60℃Ⅳ. 60℃~80℃
(5)将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温(20℃),析出的晶体是______.

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下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度(部分):
0℃10℃20℃30℃40℃100℃
KNO3的溶解度/g13.320.931.645.863.9246
NaCl的溶解度/g35.735.836.036.336.639.8
(1)若要将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采取的方法有:①继续加入硝酸钾固体、②______、③______;
(2)从结晶的方法看,海水晒盐属于______结晶(选填“蒸发”或“降温”),使用该方法的原因是:氯化钠的溶解度受温度影响______(选填“小”或“大”);
(3)10℃时,在各盛有100g水的甲、乙两烧杯中,分别加入 等质量的氯化钠和硝酸钾固体,充分溶解后,现象如图所示.甲烧杯中加入的物质是______,加入的质量范围为:______.

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(1)氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0~100℃)的变化见下表:

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl(g)

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3(g)

13.3

31.6

63.9

110

169

246

请分析表格中的数据,回答下列问题:

①若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在          之间;

②20℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数        硝酸钾饱和溶液的质量分数(填“>”、“<”或“=”);

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾,他应采取的方法是    

                                        

(2)松花蛋又名皮蛋,微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰(成分中含K2CO3)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状,涂于新鲜鸭蛋,密封保存一段时间后,即可得到松花蛋。

请根据以上信息回答:

①松花蛋腌制中发生的化学反应有         个;

②剥除松花蛋外边灰料后,常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点,这斑点的主要成分是            

③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感,可能的原因是                          

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