(一)关闭止水夹1.打开止水夹2.向A中慢慢加入稀盐酸.用带火星的木条放在C装置的导气管口.带火星的木条复燃.(二)打开止水夹1.关闭止水夹2.向C中慢慢加入稀盐酸.反应一会儿后把生成的气体通入装置D中.发现澄清石灰水变浑浊.请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是 . 中.打开止水夹1的目的是 . (3)根据上述事实.过氧化钠的用途有 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

19、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验.

说明:碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
样品重,砝码轻

(2)F中的试剂应为
浓硫酸

(3)B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
,B装置中发生反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)H装置的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置G中碱石灰吸收

(5)事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值

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请从以下I、II两道题中任选一道完成:
I.现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克,为了除掉其中的碳酸钠,得到纯净的氯化钠溶液,小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克氯化钙溶液,恰好完全反应,生成了白色沉淀,过滤后得到100克溶液.
(1)求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数:(要求写出计算过程).
(2)小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质,你提出的既能除去碳酸钠杂质,又能有效地防止新杂质引入的新方案是:
 

II.已知某纯碱试样中含有氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验.(已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液,碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物)
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主要步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置气密性;②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中:
③从A中导管缓缓通入空气一段时间后,关闭弹簧夹;④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g;
⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生:⑥打开弹簧夹,再从A中导管缓慢通入空气一段时间;
⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g.
(1)试样中纯碱的质量分数为多少?(要求写出计算过程).
(2)为了减小误差,步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气,请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响
 

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请从以下I、II两道题中任选一道完成:
I.现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克,为了除掉其中的碳酸钠,得到纯净的氯化钠溶液,小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克氯化钙溶液,恰好完全反应,生成了白色沉淀,过滤后得到100克溶液.
(1)求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数:(要求写出计算过程).
(2)小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质,你提出的既能除去碳酸钠杂质,又能有效地防止新杂质引入的新方案是:______.
II.已知某纯碱试样中含有氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验.(已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液,碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物)

主要步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置气密性;②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中:
③从A中导管缓缓通入空气一段时间后,关闭弹簧夹;④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g;
⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生:⑥打开弹簧夹,再从A中导管缓慢通入空气一段时间;
⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g.
(1)试样中纯碱的质量分数为多少?(要求写出计算过程).
(2)为了减小误差,步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气,请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响______.

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13、某校自然科学研究性学习小组,在查阅课外资料时,发现过氧化钠(Na202)的化学性质有:
①2Na202+2H20═4NaOH+02↑、②2Na202+2C02═2Na2C03+O2.为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置.根据实验装置做了如下实验:
(一)关闭夹子1,打开夹子2,向A中慢慢加入稀盐酸,用带火星的木条放在C装置的导气管口,带火星的木条复燃.
(二)打开夹子1,关闭夹子2,向C中慢慢加入稀盐酸,反应一会儿后把生成的气体通入装置D中,发现澄清石灰水变浑浊.

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02

(2)实验(二)中,打开夹子1的目的是
使装置A中生成的C02及时排出,防止装置内压力过大而发生危险

(3)根据上述事实,过氧化钠的用途有
呼吸面具(或潜水艇)中氧气的来源
(写出一种即可).

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小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣.她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下:
加压时,装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气,制取高浓度氧气.减压时,分子筛将所吸附的氮气排放.整个过程中,分子筛并不消耗.
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究.
实验I:小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气.
实验记录:
实验步骤 实验现象 化学方程式
取一只250mL的集气瓶,用排水法收集一瓶所带气体,然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺 化学方程式I
表中,化学方程式I是
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2

实验结论:收集的气体是纯净的氧气.
实验反思:老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气.该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是
木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量,不能说明集气瓶中氧气含量为100%(其他合理答案均可)
木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量,不能说明集气瓶中氧气含量为100%(其他合理答案均可)

实验II:测定小丽所带气体中氧气的含量.
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,进行实验,并重复多次.
实验记录:
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
检查装置的气密性 装置的气密性良好
加入药品,将装置连接固定
打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中,B中水的体积为200mL. 收集200mL气体(由压强差引起的误差忽略不计)
用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧,产生大量白烟
待白磷熄灭并冷却到室温,
进行操作I
现象I 小丽收集的气体不是纯净的氧气
表中,操作I是
打开止水夹b
打开止水夹b
;现象I是
B中部分水被吸入A中(其他合理答案均可)
B中部分水被吸入A中(其他合理答案均可)

数据记录:
实验次序 1 2 3 4 5
B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38
数据处理:已知,在上表数据中,第1组数据偏差较大,存在明显误差,在数据处理时应删去.小丽所带气体中氧气的体积分数为
80
80
%.
实验反思:
(1)这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于
物理变化
物理变化
(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)导致第1组数据产生较大误差的可能原因是
白磷量不足
白磷量不足

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同步练习册答案