34.有一种铜和氧化铜的混合物10g.与足量木炭粉充分反应后所得固体中铜的质量为8.7g.求:原混合物中氧化铜的质量分数. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳

具有                                  的性质。

(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需

满足                                            

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?

【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

        2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

 


【实验步骤】①检查整套装置的气密性;     ②把相关的试剂放入对应的仪器内;

③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;

④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。

注意:大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气,但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①带火星的木条复燃;  ②无水硫酸铜没有变蓝色;  ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是                ;②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是                           ,也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是                                         

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末,现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g,试计算:样品中Na2CO3的质量分数。

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过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳

具有                                  的性质。

(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需

满足                                            

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?

【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

        2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

 


【实验步骤】①检查整套装置的气密性;     ②把相关的试剂放入对应的仪器内;

③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;

④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。

注意:大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气,但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①带火星的木条复燃;  ②无水硫酸铜没有变蓝色;  ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是                ;②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是                           ,也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是                                         

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末,现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g,试计算:样品中Na2CO3的质量分数。

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某研究性小组在实验室用如图实验装置做木炭还原氧化铜的实验.
实验中观察到试管a内发生的现象是________,
试管b内澄清石灰水变浑浊,试管a内发生的化学反应方程式为________.
实验在高温条件下充分反应.兴趣小组对实验后试管a内的固体成分发生了兴趣,激发了探究热情.
【提出问题】:“反应后试管a内的固体物质是什么?
【进行猜想】:小静同学认为该固体全部是铜;
小华同学认为该固体是铜与氧化铜两种物质的混合物;
小东同学认为该固体是铜与________两种物质的混合物;
小明同学则认为该固体可能是铜、木炭和氧化铜三种物质的混合物.
小华认为小明的猜想明显不成立,原因是________.
【实验探究】:
实验方案实验操作实验现象实验结论

方案Ⅰ
取少量固体物质于试管中,加足量稀硫酸充分振荡溶液变成蓝色固体中________

方案Ⅱ

玻璃管中是反应后固体,通入足量空气
澄清石灰水________固体中不含木炭
【反思评价】:________同学的结论是正确的
【定量探究】:求反应后试管a内的固体物质中铜的质量
取木炭与氧化铜的混合物19.2g在高温条件下充分反应,冷却后称量所得固体为14.8g,产生气体使澄清石灰水浑浊,过滤得沉淀质量为10g.
【解题过程】:
【查阅资料】:铜的另一种氧化物氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,常温下可与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【实验探究】:
检验铜样品中是否含有Cu2O的实验方案是________.

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铜器长时间露置在潮湿的空气里,表面都会有一层绿色的物质,俗称铜绿,化学名称:碱式碳酸铜[Cu2( OH )2 CO3].请完成下列问题.
(1)根据其化学式,得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和
 
共同反应的结果.
【问题探究】
研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数,称取该样品10.0g放入D中进行如图实验:
精英家教网
【查阅资料】
1.铜绿不稳定,加热时易分解成三种氧化物.
2.C、E、F中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气;
3.B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭,推拉注射器的作用是鼓入空气.
【实验步骤】
①组装好装置  
②反复推拉注射器  
③称量E的质量  
④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行  
⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器  
⑥再次称量E的质量.
【实验分析】
(2)写出D装置中发生的两个化学方程式
①铜绿受热分解的化学方程式
 
,绿色粉末逐渐变为
 
色.
②铜加热
 

(3)在操作①中,同学们一致认为缺少了一个重要步骤,在实验前应先
 

(4)C的作用是
 
,F的作用是
 

(5)步骤⑤的作用是
 
.若不进行步骤⑤的操作,则所测得的铜绿的质量分数
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
【定量计算】
(6)反应结束后,测得E装置的质量增加了0.62g,则铜绿在样品中所占质量分数为
 

【实验反思】
(7)小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算,同学们经过思考否定了这种方案,理由是
 

【实验再探究】
【查阅资料】
1.铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体.
2.含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀.
【实验方案】
取10g表面生锈的铜样品,加入稍过量的稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称得滤渣的质量即为铜的质量.
(8)写出铜绿与硫酸反应的化学方程式
 

(9)证明所加稀硫酸过量的现象是
 
,滤液中含有的溶质有
 
 

(10)判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是
 

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