某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组取刚降落的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20
pH	4.95	4.94	4.88	4.86

所降雨水是否为酸雨？________，在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？________．
（1）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO₂），这地区的工厂和生活燃料主要是煤．请你分析造成这一地区酸雨的主要原因是________，你认为应采取的措施是________．

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO₂是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

级  别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
SO2一小时测定平均含量（mg/m3）	0.15	0.5	0.7

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.95	4.91	4.88	4.86	4.85	4.85

所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO₂与NaOH溶液的反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄．向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO₂的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO₂严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO₂的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．