(3)“降温的目的是析出副产品“A晶体 .A的化学式是 , (4) “操作I 中的操作是 .若在实验室进行该操作.需要用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还有 , (5) “盐水精制I 是除去盐水中的少量氯化镁.反应的化学方程式是: ,(6)“盐水精制Ⅱ 是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是: . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料：
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

8.8%

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_

Na₂SO₄

；
（3）“操作I”名称是 _

过滤

（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

、

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）

查看答案和解析>>

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料：
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na₂SO₄ 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl₂ 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl₂ 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_；
（3）“操作I”名称是 _
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：、
（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH₄Cl $数学公式$ NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）

查看答案和解析>>

温度/℃			10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______；
（3）“操作I”名称是 _______
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：______、______
（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）

查看答案和解析>>

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃			10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是    ；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是    ，可重复利用的是    （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是    ．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质    （写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量    ．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为    品．