A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下.甲.乙两种物质的溶解度相同C．升高温度.剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液.也可能是不饱和溶液——青夏教育精英家教网—

A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下.甲.乙两种物质的溶解度相同C．升高温度.剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液.也可能是不饱和溶液【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

溶液在生产生活的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是

t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等

．
（3）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K₂CO₃和KNO₃的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示．
则烧杯①中的溶质是

硝酸钾

，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为

52.4%

．
（4）对于图2所示的状态，下列有关说法中正确的是

（填字母）
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

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（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由构成的物质。
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是（填字母序号）。

A．从海水到淡水的变化属于化学变化	B．该技术还可以从海水中提取盐类物质
C．膜技术也是一种分离混合物的方法	D．该分离方法目的是除去水中的不溶物

（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：

① t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是    。
② t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至
t₃℃，溶质质量分数最大的物质是    。
③ t₃℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，
充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的
取值范围是    。

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由　　组成的结论．
（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为　　；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水　　g．
②40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是　　；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是　（填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．

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（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用（填字母序号）。

A．过滤 B．吸附 C．电解 D．消毒

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为。

（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，

再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），

结果如图所示。