氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。

【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。

【实验与结论】

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：

向该溶液中加入              ，充分反应后，经          操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。

【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。

实验步骤如下：

a．连接好装置，并检查气密性；

b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；

c．称量装置D的质量为83.4g；

d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；

f．再次称量装置D的质量为84.5g。

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用          （选填字母）。

A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸

C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液

②步骤e中通入空气的作用是                                     。

③若没有装置C，则会导致测定结果       （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果       。

【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。