铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液
①不锈钢是一种________（填“纯净物”或“混合物”）．
[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：________．
[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是________．

[记录现象]现象如下：
[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．
[结论应用]在Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有________．
[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

猜想	验证方法	现象	结论
金属铬的活动性比铁强	将金属铬投入________溶液中	金属铬表面有黑色的物质析出	猜想____（选填“正确”或“错误”）

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（1）［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①         ②       ③

［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是          。

A．除去氧化膜，利于直接反应；           B．使表面光亮，易观察现象；

C．使金属温度相同，易反应。

［得出结论］原假设中正确的是                （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬

与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式                        。

［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液           （填“能”或“不

能”）反应，理由是                                                 。

（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，

是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜

用铝制品盛放，其原因是_______                                        。