13.查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:
H2C2O4
 浓硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O.某化学课题组的同学欲用如下装置完成如下实验任务:
①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样(其中的杂质不发生变化);
②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质.
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请回答下列问题:
(1)装置C的作用是
 

(2)装置D中发生反应的化学方程式为
 

(3)装置E中出现的现象是
 

(4)从环境保护角度分析,此装置存在的明显不足是
 

(5)小明利用此装置测定了该氧化铁样品中氧化铁的质量分数,方法是:称量氧化铁样品的质量10.0 g,玻璃管的质量为
50.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g.则样品中氧化铁的质量分数为
 

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查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:
H2C2O4数学公式CO↑+CO2↑+H2O.某化学课题组的同学欲用如下装置完成如下实验任务:
①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样(其中的杂质不发生变化);
②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质.

请回答下列问题:
(1)装置C的作用是______;
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______;
(3)装置E中出现的现象是______;
(4)从环境保护角度分析,此装置存在的明显不足是______;
(5)小明利用此装置测定了该氧化铁样品中氧化铁的质量分数,方法是:称量氧化铁样品的质量10.0 g,玻璃管的质量为
50.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g.则样品中氧化铁的质量分数为______.

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查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.某化学课题组的同学欲用如下装置完成如下实验任务:
①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样(其中的杂质不发生变化);
②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质.

请回答下列问题:
(1)装置C的作用是;
(2)装置D中发生反应的化学方程式为;
(3)装置E中出现的现象是;
(4)从环境保护角度分析,此装置存在的明显不足是;
(5)小明利用此装置测定了该氧化铁样品中氧化铁的质量分数,方法是:称量氧化铁样品的质量10.0 g,玻璃管的质量为
50.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g.则样品中氧化铁的质量分数为.

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某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后,发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍.对草酸产生了浓厚的兴趣.教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4,受热分解.同学们对草酸受热分解进行探究:
(1)提出问题:草酸受热分解的产物会是什么呢?
(2)查阅资料:①草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化;
②无水硫酸铜为白色固体,易吸收水变成蓝色晶体,可用于检验水或作干燥剂;
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物,是常用的干燥剂,暴露在空气里,其氧化钙易与水反应,化学方程式为    .而氢氧化钠易与二氧化碳反应,化学方程式为   
(3)猜想与假设:
第一种:草酸分解产物是CO2和H2
第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O.
(4)实验装置的设计及实验:
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ.并分别用各自的装置进行了实验.

(5)实验记录:
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红,无水硫酸铜由白色变成蓝色,且生成的气体通过氢氧化钠溶液后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
(6)结论:第2种猜想符合草酸分解实际,草酸受热分解的化学反应方程式为:   
(7)反思与评价:实验之后,甲、乙同学相互交流各自的设计,并找到了不足.
A.在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置    (填Ⅰ或Ⅱ).
B.在检验分解产物是否存在水的设计上,有漏洞的是装置    (填Ⅰ或Ⅱ).
C.在检验分解产物是否存在氢气的问题上,二者认为均被忽视了,但同时认为只要使用上
述装置     就可顺利完成实验证明,其操作方法是   

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(2008?房山区一模)某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后,发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍.对草酸产生了浓厚的兴趣.教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4,受热分解.同学们对草酸受热分解进行探究:
(1)提出问题:草酸受热分解的产物会是什么呢?
(2)查阅资料:①草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化;
②无水硫酸铜为白色固体,易吸收水变成蓝色晶体,可用于检验水或作干燥剂;
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物,是常用的干燥剂,暴露在空气里,其氧化钙易与水反应,化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
.而氢氧化钠易与二氧化碳反应,化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)猜想与假设:
第一种:草酸分解产物是CO2和H2
第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O.
(4)实验装置的设计及实验:
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ.并分别用各自的装置进行了实验.

(5)实验记录:
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红,无水硫酸铜由白色变成蓝色,且生成的气体通过氢氧化钠溶液后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
(6)结论:第2种猜想符合草酸分解实际,草酸受热分解的化学反应方程式为:
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O

(7)反思与评价:实验之后,甲、乙同学相互交流各自的设计,并找到了不足.
A.在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置
(填Ⅰ或Ⅱ).
B.在检验分解产物是否存在水的设计上,有漏洞的是装置
(填Ⅰ或Ⅱ).
C.在检验分解产物是否存在氢气的问题上,二者认为均被忽视了,但同时认为只要使用上
述装置
 就可顺利完成实验证明,其操作方法是
在火焰上罩一干燥烧杯,观察,若内壁有水雾形成则有;反之没有
在火焰上罩一干燥烧杯,观察,若内壁有水雾形成则有;反之没有

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