甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应),分别设计方案并进行实验。(相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40)
1.甲组:
(1)实验:取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g。
(2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO
3![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20101020/20101020152708187936.gif)
CaO+CO
2↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是
。请你写出正确的计算过程。
2.乙组:也取原石灰石样品10.00g,按下图所示装置(气密性完好)进行实验,测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组
(填高或低或相同),造成该结果的原因可能是
。