练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．探究铜绿的组成[查阅资料]通过查阅资料知道:铜绿受热易分解.[设计与实验](1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿.按下图所示装置进行实验.在实验过程中.观察到: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室里有一种失去标签的银白色金属，欲通过实验探究确定它是哪种金属。
    【查阅资料】
    (1)查阅实验室药品储存记录。实验室中存放的金属试剂有铁、镁、铝、锌、锡、铅、铜、 银、铂和金。
    (2)常见金属的活动性顺序(由强逐渐减弱)如下：
    【猜想与假设】分析收集到的资料，对该金属有如下猜想：猜想一：该金属可能是铁、镁、铝、锌、锡、铅、银、铂、铜和金中的任意一种；猜想二：该金属可能是铁、镁、铝、锌、锡、铅、银和铂。经讨论后，小组同学认为猜想一不成立，理由是_____________ 。
    【设计方案】小组同学设计实验方案如图，实验一的目的是______________
    【实验与事实】按如图方案进行实验时，
    (1)在实验一中观察到：有大量气泡产生。
    (2)在实验二中观察到：A、B试管中无任何现象；c试管中溶液的绿色逐渐变浅，金属 表面附有一层灰黑色固体。
    【结论与解释】
    (1)实验一中产生的现象说明该金属能与盐酸发生置换反应，即在金属活动性顺序中排在氢前。
    (2)综合分析实验一和实验二中产生的现象，可推知该金属是___________。
    (3)写出试管C中发生反应的化学方程式：__________。
    【反思与评价】实验中将金属固体与稀盐酸在试管中混合反应时，应先将__________装入试管。
    【拓展与应用】用该金属制作的容器不能盛装稀盐酸，用化学方程式解释其原因为 __________。

    查看答案和解析>>

    为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

    (1)探究铜绿的组成。

    【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。

    【设计与实验】

    ①小芳从铜器上取下适量的干燥铜绿，按上图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：

    试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；

    澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有__________元素。

    ②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有________元素。

    【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

    (2)探究铜生成铜绿的条件。

    【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解成三种氧化物。

    铜绿分解的化学方程式为________________________________。

    【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________、________共同作用而形成的。

    【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：

    实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。

    【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)______________________________。

    【拓展与应用】

    小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。

    查看答案和解析>>

    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案实验现象
    甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引
    乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃010305060708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3数学公式Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
    a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　 d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_______（填序号）．
    ①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　　 ③稀盐酸　　 ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是______．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：______．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是______，其中含Fe3O4的质量是______g．（不需要写过程）

    查看答案和解析>>

    将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝绿色固体．某研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究．
    【提出假设】
    猜想Ⅰ：固体为【CuCO3，理由是______（用化学方程式表示）．
    猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．
    猜想Ⅲ：固体为CuCO3和Cu （OH）2混合物．
    【查阅资料】如下：
    1、Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水．
    2、Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，Cu（OH）2数学公式CuO+H2O，CuCO3数学公式H2O+CO2 ↑．
    3、无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色．
    【成分探究】
    （1）固体的获取：
    ①将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体．
    ②判断固体已洗净，可以选用的试剂是______．
    A．稀盐酸　　　　　　B．Na2CO3　　　　　C．BaCl2溶液
    ③低温烘干蓝绿色固体的原因______．
    （2）甲同学用图1所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：
    ①图1中无色气体为______，所以猜想Ⅱ不成立．
    ②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量．pH测定的方法是______；
    ③上述实验方案所能得出的结论是一定含有______，方案的不足之处是______．
    （3）乙同学实验方案如图2所示，
    ①若观察到B中现象为______，C中现象为______时，猜想Ⅲ是正确的；
    ②如果要确定固体成分中CuCO3和Cu （OH）2的质量比，则还需进行的主要实验操作为______．

    查看答案和解析>>

    将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝绿色固体．某研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究．
    【提出假设】
    猜想Ⅰ：固体为【CuCO3，理由是    （用化学方程式表示）．
    猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈    （填“酸”或“碱”）性．
    猜想Ⅲ：固体为CuCO3和Cu （OH）2混合物．
    【查阅资料】如下：
    1、Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水．
    2、Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，Cu（OH）2CuO+H2O，CuCO3H2O+CO2 ↑．
    3、无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色．
    【成分探究】
    （1）固体的获取：
    ①将反应后的固、液混合物经    、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体．
    ②判断固体已洗净，可以选用的试剂是    ．
    A．稀盐酸            B．Na2CO3          C．BaCl2溶液
    ③低温烘干蓝绿色固体的原因    ．
    （2）甲同学用图1所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：
    ①图1中无色气体为    ，所以猜想Ⅱ不成立．
    ②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量．pH测定的方法是    ；
    ③上述实验方案所能得出的结论是一定含有    ，方案的不足之处是    ．
    （3）乙同学实验方案如图2所示，
    ①若观察到B中现象为    ，C中现象为    时，猜想Ⅲ是正确的；
    ②如果要确定固体成分中CuCO3和Cu （OH）2的质量比，则还需进行的主要实验操作为    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案