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题目列表(包括答案和解析)

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你参与下列有关问题的研讨.
(1)怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好象不是,大家各抒已见,你认为,应该用下列中的方法;(填编号)
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是.
(2)某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量,他依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种实验方案,其操作步骤如下:
第一步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液; 第二步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第三步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
条四步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,滴到溶液由红色刚刚变为无色为止,将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中;
第五步,记录实验数据;
第六步,计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下列问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?答:;
②第三步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,a与b、b与c刻度间均相差1mL,如果刻度a为4,量筒中盐酸的体积是;
③第四步要用到玻璃棒,它的用途是,目的是;
④第五步要记录的数据是;
(3)实验结束后有的同学认为,在(2)中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种.请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写化学方程式).
方法一:;
方法二:;
方法三:.

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你参与下列有关问题的研讨.
(1)怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好象不是,大家各抒已见,你认为,应该用下列中的________方法;(填编号)
A、讨论   B、调查   C、实验  D、上网
具体做法是________.
(2)某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量,他依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种实验方案,其操作步骤如下:
第一步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液; 第二步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第三步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
条四步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,滴到溶液由红色刚刚变为无色为止,将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中;
第五步,记录实验数据;
第六步,计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下列问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?答:________;
②第三步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,a与b、b与c刻度间均相差1mL,如果刻度a为4,量筒中盐酸的体积是________;
③第四步要用到玻璃棒,它的用途是________,目的是________;
④第五步要记录的数据是________;
(3)实验结束后有的同学认为,在(2)中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种.请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写化学方程式).
方法一:________________;
方法二:________________;
方法三:________________.

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27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你参与下列有关问题的研讨.
(1)怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好象不是,大家各抒已见,你认为,应该用下列中的
C
方法;(填编号)
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖,观察瓶口上方是否有白雾出现

(2)某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量,他依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种实验方案,其操作步骤如下:
第一步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液; 第二步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第三步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
条四步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,滴到溶液由红色刚刚变为无色为止,将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中;
第五步,记录实验数据;
第六步,计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下列问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?答:
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应.

②第三步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,a与b、b与c刻度间均相差1mL,如果刻度a为4,量筒中盐酸的体积是
3.2ml

③第四步要用到玻璃棒,它的用途是
搅拌
,目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触,使其反应完全.

④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量

(3)实验结束后有的同学认为,在(2)中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种.请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写化学方程式).
方法一:
称量一个小烧杯的质量,向该烧杯中加入一定量的盐酸,再加入一定量的过量的锌粒,待无气泡冒出后,称量装置的总质量.反
应前后装置减少的质量为氢气的质量,根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

方法二:
向烧杯中加入一定量的的盐酸,再加入一定量的过量的氧化铜,待充分反应后,过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量,根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

方法三:
称量一个小烧杯的质量,向该烧杯中加入一定量的盐酸,再加入一定量的过量的大理石,待无气泡冒出后,称量装置的总质量.
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

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下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的四个实验,请你参与他们的实验探究:
[实验一]小强采用A图所示的装置进行实验:在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推拉两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化.
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______.
(2)该反应的化学反应表达式______,铜丝表面的变化是______.
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______2l%(填“>”、“=”、“<”).造成该实验出现误差的原因可能是______.(填序号,)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;
②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太少;
[实验二]:小红采用B图所示的装置进行实验:实验过程如下:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:用放大镜点燃燃烧匙内的红磷.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.
请回答下列问题:
(1)集气瓶中剩余的气体主要是______,根据实验推断它的性质有______.
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的
1
5
,其原因可能是______,若进入集气瓶中水的体积大于总容积的
1
5
,其原因可能是______.
(3)红磷燃烧的现象是______,化学反应表达式为______.
[实验三]小华同学打算采用C图所示的装置进行实验:设计如下方案:选用实际容积为25mL的试管作为反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与注射器(注射器的容积为40ml,且润滑性很好)相连,注射器的前沿停在20ml刻度处.(假设此实验能够按照小华的设想正常进行,白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,且两个容器间的导管足够粗,保持空气正常流动.)请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明______;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,试管冷却后,再松开弹簧夹.可观察到的现象为:______;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,试管冷却.在实验的过程中观察到的现象为______,______,______.
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败.例如:______.
[实验四]小明用图D装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%.

(1)如图A仪器的名称是______,
镁带燃烧的反应表达式为______、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是______.
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有______.

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下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的四个实验,请你参与他们的实验探究:
[实验一]小强采用A图所示的装置进行实验:在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推拉两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化.
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________.
(2)该反应的化学反应表达式________,铜丝表面的变化是________.
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________2l%(填“>”、“=”、“<”).造成该实验出现误差的原因可能是________.(填序号,)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;
②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太少;                     
[实验二]:小红采用B图所示的装置进行实验:实验过程如下:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:用放大镜点燃燃烧匙内的红磷.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.
请回答下列问题:
(1)集气瓶中剩余的气体主要是________,根据实验推断它的性质有________.
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的数学公式,其原因可能是________,若进入集气瓶中水的体积大于总容积的数学公式,其原因可能是________.
(3)红磷燃烧的现象是________,化学反应表达式为________.
[实验三]小华同学打算采用C图所示的装置进行实验:设计如下方案:选用实际容积为25mL的试管作为反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与注射器(注射器的容积为40ml,且润滑性很好)相连,注射器的前沿停在20ml刻度处.(假设此实验能够按照小华的设想正常进行,白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,且两个容器间的导管足够粗,保持空气正常流动.)请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,试管冷却后,再松开弹簧夹.可观察到的现象为:________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,试管冷却.在实验的过程中观察到的现象为________,________,________.
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败.例如:________.
[实验四]小明用图D装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%.

(1)如图A仪器的名称是________,
镁带燃烧的反应表达式为________、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是________.
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有________.

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