(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?顺义区二模)浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,而稀硫酸不能.好奇心强的同学提出问题:浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了?为了解决这个问题,老师带同学们展开探究.
[探究1]同学们用图1的装置进行实验.B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是
分子在不断运动
分子在不断运动
.确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是
定期多次称量硫酸的质量,而质量不变
定期多次称量硫酸的质量,而质量不变

[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数.
[查阅资料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案,请协助他们完成实验方案的设计.
(1)取一定量的探究1所得待测溶液,滴加BaCl2 至过量,
过滤、洗涤、干燥
过滤、洗涤、干燥
,称量,计算.
(2)取一定量的待测溶液加入过量氧化铁,测量消耗氧化铁的质量,计算硫酸溶液的溶质质量分数.该过程发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(3)取一定量的待测溶液,用图2装置进行实验,利用测得的气体量,计算硫酸的质量及其浓度.该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是
慢慢倾斜Y型管,使锌粒滑入待测溶液中
慢慢倾斜Y型管,使锌粒滑入待测溶液中

[反思与评价]
(1)老师引导同学们对实验方案进行评价,提出问题:上述方案中,可行性差的是那一个?为什么?你的回答是
第三个,该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生,从而无法处理通过处理数据得出结论
第三个,该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生,从而无法处理通过处理数据得出结论

(2)聪明的小刚提出,整个探究过程通过一个实验就能实现,他的设想是
取一定量的浓硫酸进行探究1的实验,通过测量吸水量,计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
取一定量的浓硫酸进行探究1的实验,通过测量吸水量,计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数

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兴趣小组同学取某种钢样(假设只含铁单质及碳单质)进行试验.分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
序号
质量
实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量(g) 2.84 4.25 6.23 7.51
生成H2的质量(g) 0.10 0.15 0.20 0.20
(1)第三次实验是否恰好完全反应(填“是”或“否”)
 

(2)计算100硫酸溶液中溶质的质量
 
g.
(3)求在实验3中溶液的溶质质量分数?(要写过程)

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兴趣小组同学取某种钢样(假设只含铁单质及碳单质)进行试验.分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
序号
质量
实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量(g) 2.84 4.25 6.23 7.51
生成H2的质量(g) 0.10 0.15 0.20 0.20
(1)第三次实验是否恰好完全反应(填“是”或“否”)______.
(2)计算100硫酸溶液中溶质的质量______g.
(3)求在实验3中溶液的溶质质量分数?(要写过程)

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兴趣小组同学取某种钢样(假设只含铁单质及碳单质)进行试验.分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
序号
质量
实验1实验2实验3实验4
钢样粉末质量(g)2.844.256.237.51
生成H2的质量(g)0.100.150.200.20
(1)第三次实验是否恰好完全反应(填“是”或“否”)______.
(2)计算100硫酸溶液中溶质的质量______g.
(3)求在实验3中溶液的溶质质量分数?(要写过程)

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精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
 

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
 

II.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
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在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
 
(填试剂名称).
 
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
 
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为
 

Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

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