化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH______（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐______．由此可知，酸和碱的中和反应属于______（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式______．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案______（选填“合理”或“不合理”），理由是______．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是______，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意______保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的______（填序号）．
A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？______，理由是：______．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能看到的现象	结论

（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm³．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是______．

过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；

Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？______．（只需给出简要的方案）

过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；

Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？______．（只需给出简要的方案）

过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；

Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？______．（只需给出简要的方案）