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    24．实验室里有一袋粗盐.含有较多的氯化钙和其它不可溶杂质.小华想知道其中氯化钠的质量分数是多少.于是按下面的步骤进行实验.请你帮他补充完全.①称量.②溶解.③向溶液中加入过量 试剂.过滤.④沉淀洗涤后小心烘干.得到固体A.⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后.进行 操作.即可得到纯净的固体B.⑥称量实验中得到的某种固体质量.回答问题:(1)在②③⑤步骤中.都使用到一种仪器是 它在步骤②和⑤中操作方法相同.但目的不同.其目的分别是② ⑤ (2)步骤⑤中加入稀盐酸的目的 (3)步骤⑥中.你认为需要称量固体A还是固体B的质量 你不选择称量另一种固体的理由 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和
     
    ．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是
     
    ．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为
     
    ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为
     
    g．

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    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和________．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是________．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O数学公式2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为________g．

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    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
    (1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用 的仪器是____。
    (2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。

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