题目列表(包括答案和解析)
小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，为测定其含钙量小明进行的实验是：
①称取样品5g；
②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓
溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。
请计算，并回答下列有关问题：
样品中碳酸钙的质量分数是多少?
实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列
问题。
(1)配制l00g 7．3％的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
(2)利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分。取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸l00g，
恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失)，将滤渣洗涤、干燥为13．5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液。
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M(在化合物中该元素为+2价)，则发生
反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为
③该合金的组成为
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29．7g，则此时溶液中
溶质的质量分数是
已知钡
(Ba)是一种非常活泼的金属，遇到水会发生剧烈反应，放出氢气，反应的化学方程式为：Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑．将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反应后，固体全部溶解，收集到0.2g氢气．试计算：(1)生成Ba(OH)2的质量是多少？溶液中Ba(OH)2的质量分数是多少？
(2)取反应后溶液的一半，加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸，刚好完全中和，然后再往其中加入足量AgNO3溶液，求反应后生成白色沉淀的质量．
某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验：
[设计实验方案]
实验装置(如图2所示，固定装置略去)；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量．
(1)A装置中反应的化学方程式为________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是________．
(2)B装置的作用是________；C装置中反应的化学方程式为________．
(3)补充D装置________(简要叙述或画出装置示意图)．
[交流与表达]
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是________．
(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是________；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是________；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是________．
[数据处理]
(6)称得的纯碱样品质量为10.8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2 g和79.6 g，纯碱的纯度为________％(计算结果保留小数点后一位)．
[反思与评价]
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②________．
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