25.CO2是一种常见的氧化物.(1)CO2能与碱反应.写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: (2)CO2有广泛的用途.工业上可用CO2生产小苏打:一定条件下.向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2.即可析出碳酸氢钠固体.此时溶液变浑浊,过滤.滤液中含有氯化铵.该反应的化学方程式是(提示:方程式配平后.物质化学式前的化学计量数均为1) ,(3)化石燃料燃烧产生大量CO2.大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题.①天然气(主要成分为CH4)完成燃烧的化学方程式是 , 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

CO2是一种常见的氧化物。

(1)CO2能与碱反应,写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:

                                                     

(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打:一定条件下,向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2,即可析出碳酸氢钠固体,此时溶液变浑浊;过滤,滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是(提示:方程式配平后,物质化学式前的化学计量数均为1)

                                                                

(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。

①天然气(主要成分为CH4)完成燃烧的化学方程式是                                

②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m(精确到0.01g);

③从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是                          

1g物质完全燃烧产生CO2的质量

1g物质完全燃烧放出的热量

CH4

m

56KJ

C

3.67g

32KJ

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二氧化硫的性质与CO2有些相似,能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学,欲利用下图装置和药品制取该气体,并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下,请你协助他们完成探究实验。
【假 设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应,生成物可能是一种__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【设计方案】先验证             能否使蓝色石蕊试纸变色,再证明该气体能否使            的蓝色石蕊试纸变色;最后验证该气体能否使             的蓝色石蕊试纸变红。
【查阅资料】你认为该兴趣小组需要查阅的资料内容应包括                (填以下的编号)。
(1)该气体是否易溶于水 (2)该气体可用什么干燥剂干燥(3)酸是否能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【实验】
(1)装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明                 
(2)装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时,试纸的颜色变红,此现象说明                  
(3)装置E的作用是 ___________________ ,反应的方程式为 _________ 。
【结 论】原假设              。(填“成立”或“不成立”)

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下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 (       )

     A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

     B.丙物质只能是氧化物或盐

     C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成

     D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

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震后灾区预防某类病毒的方法是消毒,常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒

的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用,从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠,为了测定氢氧化钠的质量分数,某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案:

Ⅰ 甲的方案是:准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解,再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、烘干、称量。

(1)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是:向沉淀中加入蒸馏水,然后过滤,重复2~3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是                                             

                                                           

(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是                                

                                              

 Ⅱ 乙的方案如下图所示:

(1)根据乙的实验装置图分析,浓硫酸的作用是              ,碱石灰的作用是                     。小明认为按照乙的方案进行测定,会导致不可避免的误差,例如:装置内空气中的CO2没有排出;反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差,你认为是下列因素中的(填序号)         

①装置的气密性不好  ②加入的稀硫酸量不足  ③干燥管与空气直接相通

(2)经测定知,该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒,需要这种工业烧碱           g。

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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (写一个)

[探究过程]

试回答下列问题:

(1)操作①的名称是       ,溶液C中一定含       离子。

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有            ,反应的方程式为        

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是        

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是       (填序号)

①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

 [拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:

(1)反应产生的CO2的质量为        g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

       

(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:         

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca(OH)生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究过程]

(1)将固液分离的操作为过滤,酚酞变红了,说明溶液显碱性,故溶液中一定含有OH

(2)能与氯化钙反应的是碳酸钠,其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则说明CaCl2溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙,或者是二者都有,加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠,综合以上分析,故选②③

[拓展延伸]

(1)根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

(2)根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了,根据化学反应方程式计算,即可得出样品中碳酸钠的质量,继而得出原样品中氢氧化钠的质量,具体步骤见答案。

(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸

 

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同步练习册答案